本篇文章给大家谈谈edta用什么调ph，以及edta用什么调节ph值对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、...标定EDTA标准溶液时,滴定前是如何调节溶液为ph=5~6的缓冲液?_百度...
• 2、edta标准溶液的配制与标定用什么方法调节ph
• 3、...剂标定EDTA标准溶液的浓度时,应如何调节溶液PH?为什么?
• 4、edta实验中用什么方法调节ph
• 5、edta酸碱度和naoh怎么调酸碱度
• 6、edta标准溶液标定时需要用氨水调节溶液ph值至7-8,为什么

...标定EDTA标准溶液时,滴定前是如何调节溶液为ph=5~6的缓冲液?_百度...

用20%（质量分数）的六次甲基四胺溶液调节PH值。操作如下：用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中，加水20mL，二甲酚橙指示剂2滴，然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后，再多加 3 mL。

二甲酚橙为指示剂：可以用六次甲基四胺调节溶液的PH=5---6。以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。

以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。

因为用氧化锌标定EDTA时要加入六次甲基四胺溶液缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6。

用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。

edta标准溶液的配制与标定用什么方法调节ph

1、指示剂本身的颜色要与指示剂与金属离子配合物的颜色有明显差异，否则无法指示滴定终点，由此指示剂对溶液酸度有明确的要求；③标定的edta过程可用下列反应表示：h2y+m=my+2h+，显然，滴定过程是酸度升高的过程。

2、由于EDTA是白色结晶粉末，本身不易得到纯品，所以只能用间接标定的方法来配制.以铬黑T为指示剂，用金属离子与EDTA作用，从而确定其准确浓度。

3、在以铬黑T为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA时，锌标准溶液呈酸性，滴加氨水到PH=7～8，此时，二价锌离子生成了氢氧化锌沉淀，然后再加PH=10的缓冲溶液，沉淀溶解，生成锌氨配离子，最后用EDTA滴定。

4、EDTA标准溶液的配制方法如下：称取适量的EDTA（分析纯）加入容量瓶中；加入适量的氢氧化钠或盐酸，调节pH值为8-9；加入去离子水，调节容积至容量瓶刻度线，摇匀即可。

5、二甲酚橙为指示剂：可以用六次甲基四胺调节溶液的PH=5---6。以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。

6、EDTA标准溶液的配制与标定：EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制：取EDTA二钠盐19g，溶于约300ml温蒸馏水中，冷却后稀释至1L，摇匀即得。

...剂标定EDTA标准溶液的浓度时,应如何调节溶液PH?为什么?

用CaCO为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色。

在以铬黑T为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA时，锌标准溶液呈酸性，滴加氨水到PH=7～8，此时，二价锌离子生成了氢氧化锌沉淀，然后再加PH=10的缓冲溶液，沉淀溶解，生成锌氨配离子，最后用EDTA滴定。

用EDTA试剂进行滴定实验时一般都使用PH值合适的缓冲溶液来保持过程中PH不发生较大的变化，使实验能够正常的进行化学反应。

用20%（质量分数）的六次甲基四胺溶液调节PH值。操作如下：用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中，加水20mL，二甲酚橙指示剂2滴，然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后，再多加 3 mL。

不能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液，因为NH3·H2O-NH4Cl缓冲液的缓冲范围是PH值25~25，不能控制溶液的PH值在5~6，一般使用盐酸-六次甲基四胺作缓冲。

edta实验中用什么方法调节ph

1、用EDTA试剂进行滴定实验时一般都使用PH值合适的缓冲溶液来保持过程中PH不发生较大的变化，使实验能够正常的进行化学反应。

2、在以铬黑T为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA时，锌标准溶液呈酸性，滴加氨水到PH=7～8，此时，二价锌离子生成了氢氧化锌沉淀，然后再加PH=10的缓冲溶液，沉淀溶解，生成锌氨配离子，最后用EDTA滴定。

3、已铬黑T为指示剂：可以用PH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液调节。二甲酚橙为指示剂：可以用六次甲基四胺调节溶液的PH=5---6。以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。

4、由于EDTA是白色结晶粉末，本身不易得到纯品，所以只能用间接标定的方法来配制。在滴定的反应过程中，会有H离子产生，而产生的H 离子不利于反应的进程。

edta酸碱度和naoh怎么调酸碱度

用EDTA测定水的总硬度时，以氨-氯化铵缓冲溶液，或硼砂缓冲溶液来控制溶液酸碱度（pH=10±0.1）。如果水样酸性或碱性太高时，可用氢氧化钠溶液或稀盐酸中和后，再用缓冲溶液来调整选择铬黑T或酸性铬蓝K作指示剂。

在含钙镁离子的溶液中，为了测钙，通常是滴加氢氧化钠来调节酸度的，至pH为12，镁离子生成氢氧化镁沉淀了。一般是用玻棒沾点溶液，在pH试纸上试验其pH值。

标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。

用EDTA试剂进行滴定实验时一般都使用PH值合适的缓冲溶液来保持过程中PH不发生较大的变化，使实验能够正常的进行化学反应。

edta标准溶液标定时需要用氨水调节溶液ph值至7-8,为什么

由于EDTA是白色结晶粉末，本身不易得到纯品，所以只能用间接标定的方法来配制。在滴定的反应过程中，会有H离子产生，而产生的H 离子不利于反应的进程。

用EDTA测定时，每一种金属离子的测定，都必须控制在一定的PH值范围内。氨-氧化铵缓冲溶液，可以调节并溶液的PH值，并可以控制溶液的PH不发生显著的变化。

edta标准溶液的配制和标定氨试液加入过多实验误差会变大。实验误差分析在EDTA及其它标准滴定溶液的配制及标定过程中，不可避免会有仪器误差、操作误差、试剂误差等。

加氨水可以提高溶液的PH值。例如PH=5的溶液，滴加氨水可以调节到PH为5以上。但为什么要调节至PH为7-8，那么只能问操作者，或者操作者的指使人了。

计算表明，需要的pH≥10。其次，EDTA在反应时不断释放出H+，会使溶液酸度不但升高所以需要缓冲液控制。ETDA：EDTA是一种重要的络合剂。

因为EDTA是多元酸，H6Y有六级电离常数。所以为了控制定量反应，必须将溶液的PH值控制在某一范围以内。

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