本篇文章给大家谈谈硫酸锌怎么配制，以及硫酸锌配比对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、实验中的百分之零点五的硫酸锌怎么配制
• 2、如何配制250ml0.1000mol╱l硫酸锌溶液?应注意哪些
• 3、30%硫酸锌怎么配置?
• 4、2M硫酸锌怎么配
• 5、10%七水硫酸锌溶液配置
• 6、0.1mol/kg的ZnSO4溶液怎么配制?

实验中的百分之零点五的硫酸锌怎么配制

但容量瓶一般要求是校正过的。要求高一点称用基准氧化锌来配制：将氧化锌在800度高温下灼烧1小时，冷却称量，溶于100mL（1+100）的硫酸溶液中，转移至1L量瓶中，定容摇匀，得到的是含锌为1mg/mL的溶液。

硫酸锌石灰液配制方法：（硫酸锌溶液：溶质ZnSO4，溶剂H2O）称量所需ZnSO4固体，烧杯溶解固体，转入容量瓶，加水定容。就可以了。

加水溶解配置得到。首先称量所需的硫酸锌固体，烧杯加水溶解固体。完成后转入容量瓶，最后再加水定容，就配置好了。

如何配制250ml0.1000mol╱l硫酸锌溶液?应注意哪些

标定：用移液管取0.1Mol/L-硫酸锌标准液于250ml锥形瓶中，加水50ml，用氨水调节至pH10左右，加入pH=10缓冲溶液10ml，铬黑T指示剂熟滴，摇匀，以已标定的0.05Mol/L-EDTA标准溶液滴定至由红色变蓝色为终点。

要求高一点称用基准氧化锌来配制：将氧化锌在800度高温下灼烧1小时，冷却称量，溶于100mL（1+100）的硫酸溶液中，转移至1L量瓶中，定容摇匀，得到的是含锌为1mg/mL的溶液。

用于滴定的：0.1mol/L，称取14g氯化锌，溶于1000mL盐酸溶液(1：2000)中，摇匀。（用EDTA标定）用于测定杂质的：0.1mg/mL，称取0.125g氯化锌，溶于100mL水及1mL硫酸中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。

30%硫酸锌怎么配置?

1、.026摩尔的硫酸锌怎么配成10%的硫酸锌溶液，需要用3674毫升的水去溶解。

2、制法：取沉降硫磺置乳钵中，加入甘油研磨成细腻糊状。

3、30％硫酸锌溶液（W/V）：取硫酸锌（ZnSO4·7H2O，见GB 666—78《硫酸锌》，分析纯）30g，用蒸馏水溶解并稀释至100mL。

2M硫酸锌怎么配

也没有什么高纯硫酸锌，一般是称取40g就可以了。但容量瓶一般要求是校正过的。

配置500ml0mol/l的硫酸锌需要硫酸锌的物质的量=0.5*1=0.5mol，硫酸锌的摩尔161g/mol，所以需要多硫酸锌的质量=0.5*161=80.5克。

首先，确定所需的配比比例。根据具体用途或产品要求，确定所需的蟹塘硫酸锌和盐的配比比例。其次，根据所确定的配比比例，准备相应量的蟹塘硫酸锌和盐。

（用EDTA标定）用于测定杂质的：0.1mg/mL，称取0.125g氯化锌，溶于100mL水及1mL硫酸中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。或称取0.440g硫酸锌(ZnSO47H2O)，溶于水，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。

硫酸锌石灰液配制方法：（硫酸锌溶液：溶质ZnSO4，溶剂H2O）称量所需ZnSO4固体，烧杯溶解固体，转入容量瓶，加水定容。就可以了。

10%七水硫酸锌溶液配置

1、硫酸锌分子量为1645，10%（重量百分比）的硫酸锌：称取10g的硫酸锌（无水）加水至100g。

2、以配置100ml溶液为例：10%=10g/（10g溶质+90g溶剂）.方法：称取10g醇度为100%的硫酸锌，溶于90ml的水中（水的密度=1）。搅拌，完全溶解。其它体积的按此比例称取。

3、此时不宜添加肥料，以免被藻类所吸收。一星期后可加入1/2量，二星期后再正常下量，因为从水草刚种下时至生根完全约需1-2星期.在水草缸稳定的状况下，如果水草生长良好，可以多加一些液肥来补充。

4、配成10%的硫酸锌溶液加入的水为x克 则 186/（186+x)×100℅=10℅ x=186/10℅-186 =486-186 =3674克 0.026摩尔的硫酸锌怎么配成10%的硫酸锌溶液，需要用3674毫升的水去溶解。

5、（用EDTA标定）用于测定杂质的：0.1mg/mL，称取0.125g氯化锌，溶于100mL水及1mL硫酸中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。或称取0.440g硫酸锌(ZnSO47H2O)，溶于水，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。

6、也没有什么高纯硫酸锌，一般是称取40g就可以了。但容量瓶一般要求是校正过的。

0.1mol/kg的ZnSO4溶液怎么配制?

1、配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。标定：准确称取0.15g在120。

2、计算配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升 用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升，在烧杯里稀释。

3、配置500ml0mol/l的硫酸锌需要硫酸锌的物质的量=0.5*1=0.5mol，硫酸锌的摩尔161g/mol，所以需要多硫酸锌的质量=0.5*161=80.5克。

4、（用EDTA标定）用于测定杂质的：0.1mg/mL，称取0.125g氯化锌，溶于100mL水及1mL硫酸中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。或称取0.440g硫酸锌(ZnSO47H2O)，溶于水，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。

5、一般来讲有无水和有水之分，首先看清试剂的标签是什么，以有 结晶水 的试剂 CuSO4 ·5H2O 为例，它的分子量是2468，配制0.1mol/l的CuSO4溶液则需称取248g CuSO4 ·5H2O固体，溶解后 定容 至50ml即可。

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