本篇文章给大家谈谈水的沸点为什么比氨气和氟化氢高，以及为什么水的沸点高于氟化氢高于氨气对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、三苯基氯甲烷
• 2、求教氨气和水的沸点不同的原因
• 3、水,氟化氢,氨气的熔沸点如何比较
• 4、水为什么熔沸点比氨气和氟化氢还高?
• 5、为啥水的沸点比氟化氢高呢?
• 6、甲烷,氨气,水,氟化氢的熔沸点大小,解释原因

三苯基氯甲烷

物性：类白色结晶，不溶解于水，易溶解于苯、二硫化碳、石油醚，微溶解于醇、醚，吸水后变为三苯甲醇；熔点110-112℃，沸点230-235℃(20 mmHg)。

三氯甲烷又称氯仿，在动物实验中发现其可以致癌。 氯仿有中等毒性，可经消化道、呼吸道、皮肤接触进入机体。它是一种强的心脏血管抑制剂，对肝脏、肾脏也有毒性，可能造成肝脏的肿大和坏死。

反应式如下：分出苯层，水层用冰水稀释，再用苯提取几次，合并提取液，用无水氯化钙干燥，活性炭脱色，过滤后冷却结晶。将结晶溶于加入少许氯乙酰的苯 石油醚的混合溶剂中，进行重结晶，得精制三苯基氯甲烷。

三苯基氯甲烷和2，2-二甲基氯乙烷，三苯基氯甲烷更容易发生SN1反应。三苯基氯甲烷连接了三个苯基，其中的氯非常容易离去，形成的碳正离子三个帮助分散碳正离子的正电荷，然后再与亲核基团结合，成成产物。

CMPC与伯醇发生亲核取代反应，生成伯醇-CMPC缩合物。缩合物中的负电荷由于氧化还原作用得到部分稳定，从而形成了不活泼的自由基。

求教氨气和水的沸点不同的原因

难以形成象水或氟化氢中那样稳定的氢键）而形成三维网络结构，因此水分子间尽管单个氢键的键能比氟化氢中小，但总的氢键能却比氟化氢中更大。正因如此，三者的沸点并非依次增高，而是水最高，出现了很特殊的“反常”现象。

氨气中的氮原子电负性较小，所以形成的氢键键能小（这么说可能不太准确，就是分子间作用力小）所以导致水的沸点比氨气要高。

常温下，氨气的沸点是-35度，水的沸点是100度，所以，水的沸点高于氨气的沸点。

水,氟化氢,氨气的熔沸点如何比较

1、水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

2、水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高 所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气。

3、水的沸点最高，其次是氟化氢，然后氨气，甲烷最低。

4、NH、HO、HF三者中，HO的熔点最高，NH的熔点最低。NH、HO、HF三者的沸点比较 NH的沸点为-35℃，HO的沸点为100℃、HF的沸点为105℃。

水为什么熔沸点比氨气和氟化氢还高?

1、水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高。

2、这主要是因为水形成的氢键的强度大于氨和氟化氢，所以相应的要破坏水之间的氢键所需要的能量大于氨和氟化氢，所以水的沸点比氨和氟化氢高。

3、熔点比较 熔点：HONHHF 水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。

为啥水的沸点比氟化氢高呢?

1、H2O的沸点比HF高是因为平均一个水分子能形成两个氢键。H2O分子中的O原子能与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高。所以H2O熔沸点高。

2、水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高。

3、讨论沸点永远不能脱离压力。常温常压下，水的沸点约100度，HF约20度。液体沸点的高低与比热有关，更为深层次的与分子键有关。

4、水分子中的氧与周围水分子的氢形成氢键，并形成稳定的网状结构，氟化氢虽然分子键也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点更高。

甲烷,氨气,水,氟化氢的熔沸点大小,解释原因

1、因此可以看出，水的沸点是100℃，甲烷的沸点是-165℃，所以常温下，水的沸点大于甲烷的沸点。

2、水的沸点高于氟化氢，它们都能形成H键，但是一个水分子可以形成2个氢键，而且它是网状结构，当然稳定，所以沸点高。因为水有氢键，氢键比范德华力的作用要强，所以水的沸点比甲烷高。

3、氨、水、氟化氢的熔沸点主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力，由于三者均能形成氢键，而氢键强度大于范德华力，所以影响三者熔沸点的主要是氢键。

4、熔点比较 熔点：HONHHF 水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。

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